Question

【題目】某實驗小組的同學將一定量的稀鹽酸加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，進行“酸堿中和反應”的探究活動

Ⅰ.寫出上述實驗的化學方程式_____

Ⅱ.反應后溶液中溶質是什么呢? 有同學猜想如下：①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaCl、HCl ④有NaCl、HCl和NaOH

以上猜想你認為不合理的是_____

Ⅲ.為了驗證上述合理的猜想，某同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4 溶液，無明顯變化， 說明猜想_____不正確。另有同學利用燒杯中的溶液，并選用 pH 試紙、銅片、AgNO3 溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究

實驗方案	①測溶液 pH	②滴加 Na2CO3 溶液	③滴加 AgNO3 溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH<7	試管中有氣泡	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

經過上述實驗可確定猜想_____是正確的；實驗方案中錯誤的是_____（填實驗方案標號）；操作有錯誤的實驗是_____（填實驗操作標號）

Ⅳ.若在燒杯中加入 20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入稀鹽酸，當滴入的稀鹽酸質量為 25g 時恰好完全反應

①所用氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為_____mol

②加入鹽酸的質量分數是多少_____?（根據化學方程式計算，精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】 猜想④ ② ③ ③ A 0.2 29.2%

【解析】

（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為，故填：。

（2）猜想④不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉發生反應，不能共存，故填：猜想④。

（3）滴加幾滴 CuSO4 溶液，無明顯變化，說明溶質不含氫氧化鈉，猜想②錯誤，測溶液 pH＜7，加碳酸鈉生成氣體都說明溶液中含有氯化氫，說明猜想③正確，實驗方案中錯誤的是③，濾液中一定有氯化鈉，無論是否有氯化氫滴加硝酸銀都會生成白色沉淀，滴加硝酸銀無法鑒別氯化氫，操作錯誤的是實驗操作A，pH試紙不能直接放入待測液中，會污染待測液，故填：②；③； ③ ；A 。

（4）解：氫氧化鈉質量為20g×40%=8g，氫氧化鈉物質的量為；8g÷40g/mol=0.2mol

設鹽酸中的溶質的物質的量是x。

鹽酸的溶質的質量分數= ×100%=29.2%，故填：0.2；29.2%。