Question

【題目】實驗興趣小組對制取二氧化碳實驗中剩余的濾液產生了濃厚的興趣，已知在實驗過程中加入的稀鹽酸過量，溶質只含有氯化鈣和氯化氫兩種物質，為了探究各成分的質量進行了如下的實驗。請回答下列問題：

（1）寫出生成沉淀的化學反應方程式 ____________

（2）寫出求解溶液中氯化氫質量的比例式________________

（3）濾渣的質量為_____________

（4）第一次加入碳酸鈉溶液的質量至80 g時溶液中溶質的成分___（填化學式）；

（5）最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_________

Answer 1

【答案】Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl 10g NaCl、HCl、CaCl2 11.7%

【解析】

碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。

氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：

Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；

（2）設溶液中氯化氫質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，參加反應的碳酸鈉的質量為z

反應生成二氧化碳質量為：100g+100g-195.6g=4.4g，

解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g

故求解溶液中氯化氫質量的比例式為：

（3）第一次加入碳酸鈉溶液沒有沉淀生成并且溶液反應后總量減少，說明濾液中

含有鹽酸，第二次加入碳酸鈉溶液有固體生成說明碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸

鈣沉淀

設生成碳酸鈣的質量為a，生成氯化鈉的質量為b

解得：a=10g ， b=11.7g

所以濾渣的質量為10g；

（4）加入100g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，所以第一次加入碳酸鈉溶液的質量

至80g時，鹽酸有剩余，溶液中溶質的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ；

（5）最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為=11.7%