Question

【題目】在研究某石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：
（1）反應中生成二氧化碳的質量是。
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是。
（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時只生成氧化鈣與二氧化碳）

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）80%
（3）解：設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3 CaO+	CaCO3 CaO+
100	44
100kg×80%	x

x=35.2kg

可得固體的質量為：100kg-35.2kg=64.8kg

答：100kg這種石灰石充分煅燒后，可得固體64.8kg。

【解析】（1）反應中生成二氧化碳的質量是∶6.25g＋50g－54.05g＝2.2g.

⑵解∶設該大理石樣品中碳酸鈣的質量為xg

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

得x＝5g.

該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ×100％＝80%.
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．