Question

【題目】化石燃料在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展。

（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化 如右圖所示。請回答：

酸雨是指pH＜ 的雨水，右圖中危害最嚴重的是 城市，導致硫酸型酸雨形成的主要氣體是 。燃煤過程產生該氣體的措施有 。（寫出一項即可）

（2）燃煤產生的CO2可用氨氣的水溶液吸收制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式 。

用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是 。

（3）合理使用化石能源是人們不斷探索的課題，石油的分餾是 （填“物理變化”或“化學變化”），煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。寫出高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）5.6；C；二氧化硫；二氧化氮；氣體達標后再排放

（2）CO2+NH3.H2O==NH4HCO3；尿素（3）物理變化；

C+H2OCO+H2

【解析】

試題分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水，右圖中危害最嚴重的是C城市，因為酸性越強PH值越小，危害越大，導致硫酸型酸雨形成的主要氣體是二氧化硫和二氧化氮。燃煤過程產生該氣體的措施有氣體達標后再排放或者脫硫后使用等。燃煤產生的CO2可用氨氣的水溶液吸收制得碳銨（NH4HCO3），該反應的化學方程式CO2+NH3.H2O==NH4HCO3；用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是尿素稱為含氮之王。石油的分餾是物理變化，利用各物質的沸點的不同，煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2的化學方程式為C+H2OCO+H2。