Question

【題目】實驗室里收集了一些溶質為 FeSO4 和 CuSO4 的廢液，從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設計了如下方案：

①步驟 I 中有關反應的化學方程式是 ___。

②步驟 II 中所加試劑 Y 的名稱是 ___。

③加入過量 X 的目的是 ___。

④操作 a 和 b 的名稱是 ___，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ___。

⑤上述步驟 ___（選填步驟編號）所包含的反應體現鐵的活動性比銅強。

⑥步驟 II 中經過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是 ___

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 稀硫酸 使 CuSO4 完全轉化為 FeSO4 過濾； 玻璃棒 I 取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產生，則證明金屬銅已洗凈

【解析】

①由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入的X是鐵將銅離子轉化為銅單質，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

②由于有加入過量的鐵，又要得到硫酸亞鐵，所以步聚Ⅱ中所加試劑Y的名稱是稀硫酸；

③加入過量X的目的是將硫酸銅完全反應；

④操作a和b能將固液分開，名稱是過濾，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

⑤步驟Ⅰ所包含的反應鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，體現鐵的活動性比銅強；

⑥步驟Ⅱ中經過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產生，則證明金屬銅已洗凈。