Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①的物質類別為________.

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______,在實驗室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還必須使用的一種儀器名稱是_______，該儀器的主要作用是_________.

(3)寫出加入試劑②后,所發生的反應的化學方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 堿 過濾 玻璃棒 引流 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

【解析】(1)利用MgSO4轉化為Mg（OH）2時陰離子的變化分析解答；（2）根據分離固體和液體用過濾分析解答；(3)根據鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂解答。(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①的物質類別為堿；(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾；在實驗室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還必須使用的一種儀器名稱是玻璃棒，玻璃棒的主要作用是引流；(3) 鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。