Question

【題目】某化學興趣小組發現化學實驗室有瓶敞口長久放置的NaOH溶液，他們對溶液的成分進行了探究：

（提出問題）：這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？

（提出猜想）：小組的猜想：NaOH溶液全部變質。你的新猜想是：__________________．

（實驗探究）：我設計如下實驗驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗現象：

實驗步驟	現象	結論
①取少量該樣品放于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，過濾，	___________	結論：我的猜想正確
②然后在濾液中再滴加酚酞試液	___________

寫出上述發生反應的化學方程式：______________________________

（實驗反思）：

（1）下列物質①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液，不能替代實驗中CaCl2溶液的是（填序號）__________

（2）上述實驗步驟②中滴加的酚酞試劑除用指示劑外，還可用_____________替代．

（應用拓展）：保存NaOH溶液的方法是______________.

（交流與提高）：實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應，化學方程式為：________

Answer 1

【答案】NaOH溶液部分變質 產生白色沉淀 溶液變紅 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② pH試紙（或硫酸銅溶液）（合理即可） 密封保存 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

[提出猜想]氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，可能會出現部分變質，也可能出現全部變質的可能，因此，小組同學猜想全部變質，則我的猜想就為部分變質；故填：NaOH溶液部分變質；
[實驗探究]若我的猜想正確，氫氧化鈉溶液部分變質，即有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以①取少量該樣品放于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，過濾；因為加入的氯化鈣是足量的，保證將碳酸鈉除凈，②然后在濾液中再滴加酚酞試液，溶液變紅色，證明樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即我的猜想正確。
故填：產生白色沉淀；溶液變紅；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[實驗反思]（1）為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用Ca（OH）2溶液代替氯化鈣溶液；故填：②；
（2）證明濾液中含有氫氧根離子，即濾液顯堿性時，可用pH試紙來測定溶液的pH；也可以滴加硫酸銅溶液，觀察是否產生藍色沉淀；還可以滴加氯化鐵溶液，觀察是否產生紅褐色沉淀來判斷；故填：pH試紙（或硫酸銅溶液）（合理即可）；
[應用拓展]因為氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉溶液要密封保存；故填：密封保存；
[交流與提高]氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。