Question

【題目】（3分）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2．2g氣體。（假設氣體全部逸出）。

計算：

（1）所取混合物中碳酸鈣的質量。

（2）所加稀鹽酸的質量

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0．1%）

Answer 1

【答案】解：設所取混合物中CaCO3的質量為x，所加稀鹽酸中溶質的質量為y，生成的CaCl2的質量為z

100 73 111 44

x y z 2．2g

100：X=44：2．2 g 73：y =44：2．2 g 111：z =44：2．2 g

x=5g y=3．65g z=5．55g

所加稀鹽酸的質量為：3．65÷10％=36．5g

反應后所得溶液中溶質的質量為：（6g-5g）+5．55g=6．55g

反應后所得溶液質量為：6g+36．5g-2．2g=40．3g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：6．55 g/40．3 g = 16．3％

答：略

【解析】

試題分析：（1）根據生成的二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量；（2）根據二氧化碳的質量計算出鹽酸溶液中氯化氫的質量，然后計算出鹽酸溶液的質量；（3）反應后溶質包括新生成的氯化鈣和樣品中的氯化鈣，溶液的質量=樣品的質量+鹽酸溶液的質量-生成的二氧化碳的質量，利用溶質質量分數公式計算；