Question

【題目】重慶八中實驗興趣小組的同學利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了探究．

（1）I、提出假設：紅磷在空氣中燃燒符合質量守恒定律嗎？
II、設計實驗：小云同學將一定質量的紅磷放入裝置內，稱得A裝置的總質量為203.1g，然后將燒紅的玻璃管伸入瓶內，并立即塞緊玻璃塞．
III、、觀察現象：此時觀察到錐形瓶內的現象是 ， 裝置冷卻后，再次稱得A裝置總質量為203.1g．
IV、總結：①該反應符合質量守恒定律；
②錐形瓶中細沙的作用是；
③瓶內發生的化學反應方程式為；
（2）小兵同學認為碳酸鈉與稀鹽酸反應也符合質量守恒定律．于是他設計了B裝置，藥品及裝置的總質量為300.4g，反應結束后，他與小云的實驗進行了以下對比：
①冷卻至室溫，氣球脹大的是（選填“A”或“B”或“A和B”）稱量反應后藥品及裝置的總質量為300.0g，你認為小兵同學數據減少的原因可能是（填序號）
A．稀鹽酸不足 B．碳酸鈉中含有不與稀鹽酸反應的雜質
C．裝置氣密性不好 D．氣球受到浮力的影響
（3）小結：由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是（填序號）．
①原子種類 ②原子數目 ③分子種類
④分子數目 ⑤元素種類 ⑥物質種類．

Answer 1

【答案】
（1）量；觀察現象；觀察現象；產生大量的白煙，放出熱量；防止錐形瓶底部局部受熱炸裂；4P+5O2 2P2O5
（2）也；B；反應；CD
（3）①②⑤
【解析】解：（1）III、紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，氣體受熱膨脹；
IV、②錐形瓶應預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，防止錐形瓶底部局部受熱炸裂；③紅磷燃燒生成的五氧化二磷，發生反應的方程式為4P+5O2 2P2O5；（2）A中紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，A中氣球變小；
B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使瓶中壓強變大，大于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，B中氣球變大；
數據減少的原因可能是裝置氣密性不好、氣球受到浮力的影響；（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是原子種類、原子數目、元素種類．
答案：（1）產生大量的白煙，放出熱量；防止錐形瓶底部局部受熱炸裂；4P+5O2 2P2O5；（2）B；CD；（3）①②⑤．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．