Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，主要利用鐵的________性。

（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是________（填字母）。

A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液

B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（3）A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。

①寫出化學式：A________；B________。

②反應Ⅱ的化學方程式為__________________。

③反應Ⅲ的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 導熱 B C Fe2O3 CO2＋C2CO Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

【解析】【試題分析】本題考查了金屬的冶煉和性質。推斷題解題關鍵是抓住“題眼”，本題的“題眼”就是“A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質”從“題眼”入手，順藤摸瓜找出答案。

（1）鐵有優良的導熱性故可利用鐵制成炊具；

（2）A.鋁、銅都不能和氯化鎂反應，因此不能比較二者金屬活動性順序；B.鋁可以和硫酸銅溶液反應置換出銅，證明鋁比銅活潑，可以驗證鋁、銅的金屬活動性順序；

（3）G為紫紅色固體單質，則G是銅，A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應生成銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，代入框圖，推斷合理；因此：

①A是碳，B是氧化鐵，化學式分別為：C；Fe2O3；

②反應Ⅱ是二氧化碳和碳在高溫下反應產生一氧化碳，方程式為：CO2+C2CO；

③反應Ⅲ為鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；