Question

【題目】在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，其反應的化學方程式為_________________________________________；第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應，其化學方程式為____________________________________________。

實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。

某化學興趣小組對廢液缸中的濁液進行過濾，探究濾液的成分。

（提出問題）濾液中的溶質除了NaCl外，還有什么物質？

（提出猜想）猜想①：_______； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

（實驗探究）

若現象a只有白色沉淀，則猜想_____成立；若現象a只有氣泡產生，則猜想_____可能成立；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想_______成立。

Answer 1

【答案】 BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl BaCl2 ① ③④ ④

【解析】BaCl2與Na2CO3溶液的反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl； BaCl2與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學方程式為BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl；【提出猜想】分析反應后的成分時，除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應物，但是反應物不能同時剩余。猜想①：BaCl2； 猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4；【實驗探究】氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，若現象a只有白色沉淀，說明有氯化鋇，與氯化鋇不共存的碳酸鈉和硫酸鈉一定不存在，則猜想①成立；碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，產生氣泡，若現象a只有氣泡產生，說明有碳酸鈉，則猜想③④可能成立；碳酸鋇能與硝酸反應，生成易溶于水的硝酸鋇和二氧化碳，可以觀察到固體溶解，有氣泡產生，硫酸鋇不能與硝酸反應，固體不溶于酸，若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明溶液中有Na2CO3、Na2SO4，則猜想④成立。