Question

【題目】九年級（三）班化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如下圖所示：將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分鐘時，x=______________。

（2）請在下圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線_______；

（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數_______。

（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發的HC1氣體，你認為對測量結果有沒有影響_______？

Answer 1

【答案】6.6 樣品中碳酸鈣的質量分數為75% 有

【解析】

（1）根據碳酸鈣與稀鹽酸的反應和表中的數據分析；

（2）根據生成的二氧化碳和時間的關系畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線；

（3）利用二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再結合質量分數的計算解決；

（4）根據碳酸氫鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳分析。

（1）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分鐘時，x=6.6g。

（2）由表中的數據可知，生成的二氧化碳和時間的關系曲線如下：

。

（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x，

解得：x=15g

大理石樣品中CaCO3的質量分數為

（4）由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發的HCl氣體，對測量結果有影響。
故填：（1）6.6；（2）；（3）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；（4）有。