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【題目】用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）． 求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數．

【答案】解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

117

44

x

y

3.52

，
解得：x=8.48g y=9.36g
則溶質的質量分數為： %═10%
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%．
【解析】根據純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質量計算純堿的質量和生成的氯化鈉的質量，根據質量守恒來求溶液的質量，最后計算得到溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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（2）從微粒的角度說明圖2反應的實質是；
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染．且釋放大量能量，有一定應用前景．其反應的微觀示意圖如圖3：
該反應的化學方程式為 ， 其基本反應類型屬于 ．

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C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多
D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

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