Question

【題目】常溫下，有些鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性；有些鹽如Na2CO3等物質的水溶液呈堿性；有些鹽如NH4Cl等物質的水溶液呈酸性。現有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是（ ）

A. 水B. 澄清石灰水C. 純堿溶液D. 稀鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續加入X，溶液顯堿性，所以加入物質不能是堿，但是卻顯堿性。

A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，但是不會等于或大于7，故錯誤；

B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液的pH升高。當酸完全被消耗之后，繼續滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應，所以pH值馬上大于7，而不會出現水平等于7的一段，故錯誤；

C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應。開始時碳酸鈉和鹽酸反應，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故正確；

D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7，故錯誤。

故選C。