Question

【題目】如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．

（1）20℃時，KNO3的溶解度是______g；

以下實驗中：10mL水 x y z

x、y、z中一定為飽和溶液的是______。

（2）將z溶液降溫到20℃時，所得溶液的質量分數為__________（保留一位小數）；

（3）若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是________________。

（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發濃縮、______，然后過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】 31.6 y 24.0% 蒸發溶劑至飽和或加氯化鈉固體至不再溶解 降溫結晶

【解析】本題主要考查

固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法，飽和溶液和不飽和溶液。可根據溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮。

（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變為85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；

（2）將z溶液降溫到20℃時，這時溶液只能溶解3.16g，質量分數為：3.16g/（10g+3.16g）*100%=24%。故填：24%

（3）不飽和溶液變為飽和溶液的方法有：加溶質、蒸發溶劑、降低溫度。故填：蒸發溶劑至飽和或加氯化鈉固體至不再溶解

（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀時，主要采取降溫結晶的方法．故填：降溫結晶