Question

【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。

（1）以下物質，會使過碳酸鈉失效的是_____（填字母）。

A 二氧化錳 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化鋇溶液

（2）測定某樣品中過碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2）的化學式，以及樣品中過碳酸鈉的純度的實驗步驟如下（樣品中的雜質不參加反應）：

步驟1：稱取樣品0.7g于錐形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶質質量分數為4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反應。

步驟2：稱取樣品0.7g于錐形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化錳，反應后收集得到氣體67.20mL（該條件下氧氣的密度為1.429g/L）。

①步驟1中發生的化學反應方程式為_____。實驗室配制100g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸_____mL（精確到0.1mL）（該條件下濃硫酸的密度為1.84g/mL）；配制時需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒_____，配制該稀硫酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/mL）有_____（填字母）。

A 5mL B 20mL C 100mL D 200mL

②步驟2中發生的化學反應方程式為_____，如果沒有冷卻到室溫就讀取氣體的體積，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

③通過計算，確定該過碳酸鈉化學式為_____。

④通過計算，確定該樣品中過碳酸鈉的純度為_____。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】ABCD Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2.7 膠頭滴管 AC 2H2O22H2O+O2↑ 偏小 4Na2CO3·3H2O2 89.7%

【解析】

（1）以下物質，會使過碳酸鈉失效的是：

A、二氧化錳能催化過氧化氫分解，使其失效；

B、稀硫酸能與碳酸鈉反應產生硫酸鈉溶液和二氧化碳氣體，使其失效；

C、澄清石灰水能與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，使其失效；

D、氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，使其失效；

故選：ABCD。

（2）

①步驟1中碳酸鈉與稀硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳的化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。實驗室配制100g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸質量=，需要濃硫酸的體積=；配制時需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管（用于定容），需要水的質量=100g-5g=95g，則需要水的體積=；配制該稀硫酸應選擇的量筒量程有（量筒量程應稍大于液體體積）：

A 5mL，用于量取2.7mL的濃硫酸；

C 100mL，用于量取95 mL的水；

故選：AC。

②步驟2中過氧化氫在二氧化錳催化作用下產生水和氧氣的化學反應方程式為 2H2O22H2O+O2↑，如果沒有冷卻到室溫就讀取氣體的體積，則測定過氧化氫產生的氧氣體積偏大，則導致過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將偏小。

③解：設0.7g樣品中碳酸鈉的質量為x。

x=0.424g

設：7.0g中過氧化氫的質量為y。

產生氧氣的質量=0.0672L×1.429g/L0.096g；

y=0.204g

則碳酸鈉與過氧化氫的分子個數比；

通過計算，確定該過碳酸鈉化學式為：4Na2CO3·3H2O2；

④通過計算，確定該樣品中過碳酸鈉的純度=。