Question

【題目】小萌將12.5g石灰石(主要成分是碳酸鈣)投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中剩余物的質量為108.1g試求：

（1）生成的CO2的質量為多少克？_______________

（2）12.5g石灰石中所含碳酸鈣的質量是多少？_______________

（3）石灰石中所含碳酸鈣的質量分數是多少？_______________

Answer 1

【答案】4.4g 10g 80%

【解析】

根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）生成的CO2的質量為
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x

（3）石灰石中CaCO3的質量分數為

答：生成二氧化碳的質量為4.4g；12.5g石灰石中所含碳酸鈣的質量為10g；石灰石中CaCO3的質量分數為80%。