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【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數,實驗測得相關數據如下圖所示:

(1)反應生成氧氣的質量為 g,其物質的量為 mol。

(2)根據化學方程式計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量。

(3)該過氧化氫溶液中溶質質量分數為

【答案】1)1.6 0.05(2)0.1mol (3)5%。

【解析】

試題分析:根據質量守恒定律知道反應生成氧氣的質量為=68.0克+1.0克-67.4克=1.6克g,其物質的量為=1.6/32=0.05摩爾。

設H2O2的物質的量為xmol

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

2 1

X 0.05

X=0.1(mol)

設生成1.6克氧氣需要過氧化氫的質量為X,

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

68 32

X 1.6克

列比利式得:68:X=32:1.6克 解得X=3.4克

該過氧化氫溶液中溶質質量分數為=3.4克/68克*100%=5%。

練習冊系列答案
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Ⅲ.實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳氣體的化學方程式是 ,可選用的兩套發生裝置是 ,這兩套裝置的主要區別是

Ⅳ.如果用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳實驗后,對固液殘留物進行分離操作。先進行過濾,過濾時玻璃棒的作用是 ;再取上述少量濾液進行蒸發,應選擇裝置是 ,蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的目的是 ,析出的固體中一定含有的物質是

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