Question

【題目】將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？

Answer 1

【答案】解：設：反應碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		8.8g

x=20g
y=14.6g
所用鹽酸的溶質質量分數= ×100%=14.6%
答：石灰石中碳酸鈣的質量為20g，所用鹽酸的溶質質量分數為14.6%。
【解析】設：反應碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		8.8g

x=20g
y=14.6g
所用鹽酸的溶質質量分數= ×100%=14.6%
答：石灰石中碳酸鈣的質量為20g，所用鹽酸的溶質質量分數為14.6%。
燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，減少的質量就是所產生的二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量在化學方程式中分別計算出稀鹽酸中溶質質量和參加反應的碳酸鈣質量，然后利用公式計算出鹽酸的溶質質量分數；