【題目】用數字和化學符號填空
(1)氮分子_____
(2)硫酸根離子_____
(3)氧化鎂中鎂元素顯+2價_____。
(4)2個碳原子_____;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】溶液在生產和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能_____ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰鎮汽水以后,常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_____有關。
(3)某固體物質的溶解度曲線如圖所示:
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20℃時,要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液,通常可采用三種方法,它們分別是_____、_____、_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數.
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探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質不參加反應)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量1.4g.
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數.
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數.
(4)化學小組同學發現:按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導管內留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定標有質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數,小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖。
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(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_____g。
(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。
①當滴加鹽酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少?_____。
②該鹽酸的實際質量分數是多少?(保留到0.1%)_____。
③導致鹽酸溶液的溶質質量分數改變的原因是_____。
④當滴加鹽酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質是_____(填化學式)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。
(1)如圖是鈉原子結構示意圖。
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①X的數值為_________________。
②“11”指的是_________________。
③鈉原子在化學反應中易失去1個電子,形成_______(填離子符號)。
(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。
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①在A、B和C中,能比較得出“溫度越高,分子運動速率越快”的是__________(填標號)。
②從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度外,還與______________________有關。
③舉一個能說明“溫度升高,分子運動速率加快”的生活事例:___________________________。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
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A. t1℃時,丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%
B. t2℃時,甲、乙兩飽和溶液的溶質質量相等
C. 欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲,可采用降溫結晶法
D. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>丙>甲
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【題目】糖類(按C6H12O6計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳,其化學反應方程式為:C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑,生活中l°的酒是指:1體積乙醇和99體積水的混合溶液,問:
(1)質量分數為____的糖類溶液發酵能得1°的酒;(水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3)(結果保留一位小數)
(2)釀酒廠生產白酒時,常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度,發酵完成后進行蒸餾,即可得到白酒.根據所學化學知識,你認為應加入____溶液來控制酸度,原因是____。
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【題目】實驗室現有四種失去標簽的白色固體,分別為無水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種。為區分它們進行了下列實驗,請回答問題。
(1)步驟Ⅰ:將這四種白色固體分別編號為A、B、C、D。
步驟Ⅱ:取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中,加入足量蒸餾水,振蕩,固體全部溶解,且C溶液呈藍色,則C是_____(寫化學式,下同)。
(2)步驟Ⅲ:取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中,向三種溶液中各加入適量C溶液,裝有B溶液的試管中產生藍色沉淀,該反應的化學方程式為_____。
(3)步驟Ⅳ:為進一步區分A和D,另有兩支試管分別取少量A溶液和D溶液,加入適量_____溶液。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】不少家庭養觀賞魚,有時會在魚缸里放點魚浮靈,可使水中的含氧量迅速增加,能有效提高魚的成活率,并且有殺菌作用。某小組對魚浮靈成份及原理進行了相關探究。
(實驗1)檢驗氣體
查閱資料1:魚浮靈化學名稱是過氧碳酸鈉(xNa2CO3yH2O2),常溫下,過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣。
實驗方案1::在一支試管中加入適量的魚浮靈,____________(將后續操作及現象補充完整),證明產生的氣體是氧氣。
(實驗2)檢驗反應后溶液中的溶質成分
猜想假設:猜想1:Na2CO3 猜想2:Na2CO3和NaOH
查閱資料2:用一定溶質質量分數的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 現象 | 現象 |
加入稀鹽酸 | 無明顯現象 | 現象 |
加入澄清石灰水 | 無明顯現象 | 現象 |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 無明顯現象 | 溶液變渾濁 |
表中的現象 _______(填序號)為溶液變紅色,現象③對應的化學反應方程式為____。
實驗方案 2:同學們取實驗 1 反應后的溶液于試管中,加入過量_____(填“1%”或“0.1%”)的 CaCl 2 溶液,充分反應后過濾,取少量濾液,向濾液中滴加無色酚酞溶液,觀察到濾液呈 _______色,證明猜想 1 正確。
(反思拓展) 根據上述探究可知,保存魚浮靈時應注意___________。
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