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【題目】不能達到實驗目的的是

A.探究MnO2能加快H2O2反應速率

B. 驗證質量守恒定律

C.探究溫度達到著火點是燃燒條件之一

D. 測量收集氧氣的體積

【答案】B

【解析】

A、加入二氧化錳的過氧化氫溶液，產生氧氣速度快，所以會先復燃，因此可以探究MnO2能加快H2O2反應速率，選項A不符合題意；

B、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，裝置敞口設置，不能收集氣體，所以無法驗證質量守恒定律，選項B符合題意；

C、根據白磷燃燒和紅磷不燃燒，可以探究溫度達到著火點是燃燒條件之一，選項C不符合題意；

D、氧氣不易溶于水，從短口進氣，壓強增大，水從長口被壓出，進入量筒，根據量筒測得水的體積，就可以得到氧氣體積，因此可以測量收集氧氣的體積，選項D不符合題意。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（廢料中電纜皮和其它雜質不參與化學反應也不溶于水）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，想回收利用含銅廢料，根據工業制備硫酸銅的流程做了如下實驗：

查閱資料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

（1）將廢料粉碎的目的是_____；過濾操作中玻璃棒的作用：_____。

（2）濾液中硫酸銅的質量分數_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的實驗回答問題。

（1）甲中的化學方程式是______________。

（2）乙的目的是研究品紅分子在水中的運動速率與_______________的關系。

（3）丙是電解水實驗，反應的化學方程式為_______________；與電源正極相連的試管中產生的氣體是______________。

（4）丁是驗證質量守恒定律。其中紅磷燃燒的化學方程式為____________；充分反應并冷卻后，天平 仍保持平衡，從微觀的角度解釋其原因：_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，在 A 處緩緩地持續通入混合氣體 X，下表中的物質及實驗操作后的現象對應關系不正確的是

選項

氣體 X

甲中盛放的溶液（足量）

關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥

A

潮濕的混有一氧化碳的二氧化碳

濃硫酸

紙花不變色

B

干燥的混有一氧化碳的二氧化碳

氫氧化鈉溶液

紙花變為紅色

C

潮濕且混有氯化氫的二氧化碳

氫氧化鈉溶液

紙花不變色

D

干燥且混有氯化氫的二氧化碳

飽和碳酸氫鈉溶液

紙花變為紅色

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，下圖為自來水廠凈水過程示意圖。請結合你所學的知識回答下列問題：

（1）天然水中的不溶性雜質（如泥沙），可通過過濾池除去，實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________；若過濾后所得濾液仍渾濁，可能的原因是______（填一種即可）。

（2）吸附池中可加入___________除去天然水中的臭味。

（3）消毒池中可加入臭氧（O3）進行消毒，水樣中臭氧的濃度可用“碘量法”測定，原理是2KI+O3+ X=2KOH + I2+ O2，其中X的化學式為__________。

（4）易生水垢的自來水是硬水，生活中可用__________檢驗硬水和軟水，通過_____的方法來降低水的硬度。把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是________（選填“吸附”“消毒”或“蒸餾”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學欲利用綠色粉末堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]制備金屬銅，并進行相關的實驗。

[實驗一]制備氧化銅并檢驗產物，裝置如下圖所示(省略夾持儀器)。

步驟一:打開彈簧夾，通入氮氣。

步驟二:關閉彈簧夾，將A、B、C裝置連接，并開始加熱至A中固體質量不變，停止加熱。

通入氮氣的作用是________________；實驗過程中，觀察到A中有黑色固體生成，B中無水硫酸銅變藍色、C中澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅受熱分解除了生成氧化銅，還生成了________________。裝置C中反應的化學方程式為________________。

[實驗二]用[實驗一]中產生的氧化銅制備金屬銅。

方法1:用一定量碳粉與[實驗一] 中產生的氧化銅加熱制取銅并檢驗產物。

實驗過程中，觀察到G中溶液變渾濁。E 中試管內固體反應的化學方程式是________________；裝置F的作用是_____________________。

實驗反思:為何[實驗一]中步驟二需要加熱至A中固體質量不變,才停止加熱。分析可能的原因是____________________。

方法2:取適量[實驗一]中產生的氧化銅,依據下列實驗流程制取金屬銅。

步驟I中反應的化學方程式是________________，觀察到的現象是________________；步驟II中濾渣的成分是________________， 在濾渣中加入過量稀硫酸反應化學方程式是________________。

實驗反思:在[實驗二]中，你認為方法2優于方法1的理由是________________(寫一條)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料: ，兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

（1）實驗室進行蒸發操作時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒和________，蒸發過程中用玻璃棒不斷攪動的目的是_________。

（2）Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為 ,X的化學式為_______，反應前后氯元素的化合價共有________種。

（3）加熱濃縮過程中(沒有晶體析出),溶液中始終沒有發生改變的量是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。化學小組取這種氯酸鉀30g，加入二氧化錳，制取氧氣（雜質不參加反應），加熱充分反應后，收集到氧氣9.6g，冷卻后稱量剩余固體質量為28.4g，反應的化學方程為

（1）加入二氧化錳的質量為 g。

（2）該氯酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果精確到 0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合配制245g質量分數為20%的稀 H2SO4溶液的實驗，回答下列問題。

（1）計算：需要質量分數為 98%的濃H2SO4溶液_______g；

（2）量取：量取所需的水時俯視讀數，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質量分數_______20%（選填“大于”、“等于”或“小于”）；

（3）混勻：將準確量取的水和濃 H2SO4 依次倒入_______（填寫一種儀器名稱）中，用玻璃棒攪拌，使產生的熱量隨時散發掉并使溶液混合均勻；

（4）裝入試劑瓶中，貼好標簽，密封保存。

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