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【題目】下列化學方程式書寫正確的是

A. 2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑B. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

C. 3Fe+2O2→Fe3O4D. H2O H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

A.鐵和酸反應通常生成亞鐵離子，而不是鐵離子，正確的方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，故不符合題意；

B.硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，通常采用該反應來制取波爾多液，故符合題意；

C.鐵與氧氣要在點燃的條件下才會生成四氧化三鐵，若是鐵在空氣中則只生成紅色的鐵銹三氧化二鐵，正確的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；故不符合題意；

D.水在通電的情況下，生成氧氣和氫氣，但是方程式沒有配平，正確的方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；故不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設計如圖所示三個實驗（三種金屬已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。

（1）實驗前用砂紙打磨金屬的目的是________________。

（2）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變為______色，這說明銅比該金屬活動性_______（填“強” 或“弱”），該反應的化學方程式為___________。

（3）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是_________。

（4）乙同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，乙同學又補做了一個實驗，裝置如圖所示，且實現了探究目的。乙同學的實驗：X是金屬______，Y是__________溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：探究化學反應前后物質的質量關系、探究物質的性質、探究物質的含量等。

(1)裝置A具體的實驗探究目的是____________________________；

(2)B實驗開始前首先要檢查裝置的___________________________；

(3)裝置C中反應的化學方程式為_____________________________；

(4)三套裝置中有一處明顯錯誤，請說出該錯誤可能導致的后果________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】仔細閱讀下列材料，回答問題：

材料一：

第一代半導體材料是硅，主要解決數據運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表，主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表，廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領域．

材料二：

(1)鎵原子最外層電子數是__________．

(2)硅的相對原子質量是________．

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質與CO2相差很大(如不溶于水)，化學性質與CO2類似(如均可與NaOH溶液反應)．寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】解決環境問題需要科技進步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質，如將CO2轉化為化工原料乙烯(C2H4)，其反應的微觀過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 該反應若能廣泛應用，將有助于緩解溫室效應

B. 反應前后分子總數變少了

C. 該反應生成了兩種物質

D. 每2個CO2分子與8個H2分子恰好完全反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組同學，利用木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末（其中含有銅、氧化銅、少量木炭粉） 回收銅，實驗流程設計如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）濾液 1 中加入過量鐵粉所發生的化學方程式是_____，加入試劑 A 的作用是_____。

（3）按照實驗流程操作回收到的 Cu 不純的原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將30g甲、乙兩種物質在t2℃時分別放入 100g水中，充分溶解如圖所示。試回答：

（1）A試管中放的物質是 （填甲或乙），此時另一支試管中的溶液是 （填飽和或不飽和），該溶液中溶質質量分數是 （保留1位小數），若將溫度降至t1℃時，試管 B中的現象是

。

（2）在t2℃時，若要讓試管A中的固體全部溶解，可向燒杯的水中加入 （填序號）

①硝酸銨 ②氫氧化鈉 ③氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。

(1)在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為___g，溶劑的化學式為____，其質量為_____g；

(2)完全反應后，所得溶液的質量為____g，其中溶質的化學式為______，其質量為____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3等，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。

資料：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀

1.9

9.1

完全沉淀

3.2

11.1

（1）操作①的名稱__________，該工廠廢水一定呈__________性。

（2）用NaOH溶液調節溶液的pH，pH的控制在__________范圍內，可使廢液中的鐵離子（Fe3+）完全沉淀，而鎂離子（Mg2+）又不損耗。

（3）操作②時，當__________即可停止加熱。

（4）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為_____。

（5）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是________（填化學式）。

（6）配制2000kg質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉______Kg。

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