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【題目】實驗室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液。為了確定各自成分，某同學設計了以下實驗：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農業上常用的由兩種元素組成的鉀肥。則：氣體A是________；未知酸溶液是__________；組成白色粉末的兩種鹽是__________和________。

【答案】CO2 HCl K2CO3 KCl 。

【解析】

①由“固體B是農業上常用的由兩種元素組成的鉀肥”可知，固體B是氯化鉀；
②因為B是氯化鉀，所以無色液體是氯化鉀溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，故可判斷未知酸溶液為鹽酸溶液；
③由已知條件“氣體A是綠色植物光合作用的原料”可知，氣體A為二氧化碳；由此推斷白色粉末中含有碳酸跟離子；
④綜上所述，白色粉末由氯化鉀和碳酸鉀這兩種鹽組成；
⑤氯化鉀不能與鹽酸發生復分解反應，碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
故答案為：CO2；HCl；K2CO3；KCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如圖：

已知：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（1）乙炔（C2H2）完全燃燒方程式______。

（2）流程中可循環使用的物質是______（填化學式）。

（3）若將電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有的物質是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。失去電子，化合價升高的物質是氧化劑；得到電子，化合價降低的物質是還原劑。

（1）反應中， 的化學式為______，還原劑是______。

（2）四種基本反應類型中肯定屬于氧化還原反應的有______，肯定不是氧化還原反應的有______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）

A. 加熱液體B. 檢查氣密性

C. 滴加液體D. 稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：

（1）合金相較其組成的金屬有著更好的性能，例如合金的硬度通常比其組成的金屬_____（填“大”或“小”）。使用不銹鋼或其他鐵合金制作炊具，是因為它們具有優良的_____（填字母）。

A 導電性 B 導熱性 C 延展性

（2）將銅絲表面的氧化銅加熱后迅速放入盛有氫氣的錐形瓶中，塞緊瓶塞。觀察到銅絲表面變得光亮，錐形瓶內壁有水霧出現。請寫出該反應的化學方程式_____.

（3）將一定質量的鋅加入到和的混合溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，濾渣中一定含有的金屬是_____。

（4）由鎂、鋁、鐵三種金屬中的兩種組成的合金25g，與足量的稀硫酸反應后，收集到氫氣1g，則該合金中一定含有的金屬是_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液至恰好完全反應。

（1）可以觀察的實驗現象是_____。

（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。

_____ _____ _____

（3）下列物質只有一種能與BaCl2溶液反應產生類似上述實驗現象，應是_____（填字母序號）。

A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l00g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法不正確的是

A. 圖丙中M表示a的溶解度曲線 B. 圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b

C. 圖乙溶液中b溶液一定不飽 和 D. 30℃時a、b溶解度相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是CaCO3，里面覆蓋一層蛋殼膜�；瘜W活動興趣小組的同學開展了以下探究活動：

（提出問題）蛋殼中的CaCO3含量是多少？

（查閱資料）

a、蛋殼經過科學檢測其中含CaCO3的質量分數約為82%~85%，含蛋白質質量分數約14-17%。

b、蛋殼膜中蛋白質含量約為90%~93%。

（設計方案）

方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數據進行測定。

方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應進行測量處理。

（進行實驗）

方案一：稱取12.0 g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為7.16 g。

方案二：用如圖所示的實驗裝置，稱取12 g蛋殼樣品進行實驗(假設其他成分均不與HCl反應，裝置內試劑均足量。)

（實驗步驟）

① 按如圖連接好裝置后，并檢查裝置的氣密性；

②向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入一會兒空氣；

③稱量裝置D及其中藥品的質量；向蛋殼樣品中滴入5%的稀鹽酸，直到________為止；

④再緩緩通入空氣一會兒，至裝置D中質量不再增加為止；⑤稱量裝置D及其中藥品的質量。

（數據處理）

方案一：該小組同學認為固體減少為分解產生的二氧化碳質量，據此求出蛋殼中CaCO3的質量分數為91.7%

方案二：測得反應后D裝置及其中藥品的總質量增加了4.4g，樣品中碳酸鈣的質量分數是多少________？ (寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)

（評價反思）

(1)方案一：發生分解反應的化學方程式為________，測定值與科學檢測的數據有較大誤差，主要原因是________。

(2)方案二：裝置A中的化學方程式為________,如裝置C中的藥品為濃硫酸，其作用是________,裝置E的作用是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：(反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)試回答下列問題：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的質量/g

20

20

20

20

20

充分反應后剩余固體質量/g

8

6

4

3

m

(1)上述表格中m的值為_____，10g樣品中CuO的質量為______g．

(2)計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數_______？

(3)計算最后所得溶液中硫酸銅的質量分數_________(精確到0.1%)

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