Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業原料，也是實驗室的常用藥品

（一）小明和小芳對氫氧化鈉做了如下探究:

實驗1	觀察固體表面
實驗2	向兩塊固體表面滴加足量的稀鹽酸
實驗3	振蕩3個塑料瓶

(1)由實驗1、2可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的__________而發生變化,因此要密封保存。

(2)實驗3中觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C,對比A瓶與C瓶的實驗現象,可證明____________，C中的反應方程式為____________。

(二)小明取密封的氫氧化鈉溶液并向其中加入稀硫酸，該中和反應的實質是_________________ ；然后，對反應后廢液的溶質進行了如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么?

（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性。

（猜想假設）猜想1 硫酸鈉和氫氧化鈉； 猜想2 硫酸鈉和硫酸 猜想3 __________。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液	溶液無明顯變化	猜想_____不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	___________________	猜想2成立

（反思與評價）（1）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，她的理由是_________。

（2）為了證明猜想2成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是__________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】水和二氧化碳 氫氧化鈉與二氧化碳發生反應 H2O+CO2= H2CO3 氫離子與氫氧根離子結合生成水分子 硫酸鈉 1 溶液變渾濁 氯化鋇與硫酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鋇 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】

（1）由實驗1可知，氫氧化鈉固體易潮解；由實驗2可知，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，即氫氧化鈉會吸收空氣中的水和二氧化碳而發生變化，因此要密封保存；故填：水和二氧化碳。

（2）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應；C中二氧化碳能與水反應生成碳酸；故填：氫氧化鈉與二氧化碳發生反應；H2O+CO2= H2CO；

（二）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水。

故填：氫離子與氫氧根離子結合生成水分子；

[猜想假設]氫氧化鈉與硫酸恰好中和時，溶液中的溶質只有硫酸鈉；當氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質有硫酸鈉和氫氧化鈉；當硫酸過量時，溶液中的溶質有硫酸鈉和硫酸；故填：硫酸鈉；

[設計實驗]①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈉；

②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明鋇離子和硫酸根離子反應生成了硫酸鋇，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液	溶液無明顯變化	猜想1不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	產生白色沉淀	猜想2成立

[反思與評價]（1）反應后的溶液中一定含有硫酸鈉，而氯化鋇也能與硫酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鋇白色沉淀，所以實驗操作②得出的結論不成立；故填：氯化鋇與硫酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鋇白色沉淀；

（2）為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過程中氧化銅溶解，溶液由無色變成藍色，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。