Question

【題目】下表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度：

溫度 溶解度/g/100g水 物質	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）20℃時 KNO3 的溶解度_____（選填“大于”“小 于”）NaCl 的溶解度。隨著溫度升高，NaCl 的溶解度_____（選填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）20℃時，完全溶解 18 g NaCl 恰好得到飽和溶液，所需水的質量是_____g，該溶液質量分數為_____。

（3）20℃時，向 10 g KNO3 固體不斷加水，有關圖像正確的是_____（選填編號）。

（4）NaCl中含有少量KNO3提純NaCl采用的方法是_____（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。

（5）在最新爆發的 “新型肺炎”疫情的醫療上常用溶質質量分數為0.9%的生理鹽水為載體給患者輸液。某化學興趣小組欲配制500g溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。現有如下操作：①裝瓶、貼簽；②溶解氯化鈉；③秤取氯化鈉固體；④量取蒸餾水，正確的操作順序是_____；在量取水時，俯視刻度線會導致所配制溶液的溶質質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】小于 變大 50 26.5% ab 蒸發結晶 ③④②① 偏大

【解析】

（1）由表可知，20℃時KNO3的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36g，故20℃時KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度；由表可知，隨著溫度升高，NaCl的溶解度變大；

（2）由表可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，氯化鈉在100g水中達到飽和時，所溶解的質量為36g，故該溫度下，完全溶解18gNaCl恰好得到飽和溶液，所需水的質量是50g；該溶液的質量分數是：；

（3）a、20℃時，向 10 g KNO3 固體不斷加水，一開始，硝酸鉀未完全溶解，溶液為飽和溶液，溫度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變，待硝酸鉀完全溶解后，隨著水的加入，溶質質量不變，溶液質量增大，溶質質量分數逐漸減小，符合題意；

b、20℃時，向 10 g KNO3 固體不斷加水，隨著水的加入，溶液中溶劑的質量不斷增大，符合題意；

c、20℃時，向 10 g KNO3 固體不斷加水，一開始，溶液中溶質的質量隨著硝酸鉀的溶解不斷增大，待硝酸鉀完全溶解后，溶質質量不再變化，不符合題意；

d、當硝酸鉀未完全溶解時，隨著水的加入，溶液質量逐漸增大，待硝酸鉀完全溶解后，隨著水的加入，溶液質量逐漸增大，但是增加幅度變小，不符合題意。故選ab；

（4）由表可知，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高逐漸增加，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故NaCl中含有少量KNO3提純NaCl采用的方法是：蒸發結晶；

（5）配制一定溶質質量分數的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶，故正確的操作順序是：③④②①；

俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會使量取水的質量偏小，從而導致溶液質量偏小，溶質質量不變，溶液質量偏小，故溶質質量分數偏大。