Question

【題目】化學興趣小組打算測定某石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數(假設雜質分布均勻，雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。他們向大燒杯中先加入47.2g某濃度的稀鹽酸，然后將10.0g石灰石樣品粉末平均分4次加入，累計產生氣體的質量如下：

加入石灰石樣品的次數	1次	2次	3次	4次
累計產生氣體的質量	0.88g	1.76g	mg	2.2g

請計算：

(1)上表中m=________。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________ 。

(3)計算第四次加入石灰石樣品后所得溶液的溶質質量分數____________

Answer 1

【答案】2.2 50% 4.44%

【解析】

分析表中數據可知生成的二氧化碳的最大質量為2.2g，而前兩次每次增加量為0.88g，第四次到第二次只變化了0.44g說明第三次已經完全反應，第四次質量才不再增加，所以m=2.2．據此結合對應的化學方程式求算 碳酸鈣的質量 和生成的氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數。

解：(1)數據可知生成的二氧化碳的最大質量為2.2g，而前兩次每次增加量為0.88g，按照前兩次的規律，應改為2.64g，已經超過了2.2g，故第三次到第二次只變化了0.44g，說明第三次已經完全反應，第四次質量才不再增加，所以m=2.2；

(2)設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，

x=5g，

y=2.22g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=50%；

(3)第四次加入石灰石樣品后所得溶液的溶質質量分數為×100%=4.44%；

答：（1）上表中m=2.2；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 50%；

（3）第四次加入石灰石樣品后所得溶液的溶質質量分數為4.44%。