Question

【題目】(9分)用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。已知：白磷的著火點為40℃。

內容步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水， 分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液（能吸收CO2）， 燃燒匙中放入木炭 點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2 溶液	推入適量H2O2 溶液

（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的化學方程式為 。

（2）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是 、 ；

推入H2O2溶液打開止水夾，觀察到燒杯中的現象是 。

（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是 ；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是 。

（4）下面是一些常用的滅火方法的事例：

①熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅；

②熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門；

③油鍋著火時，用鍋蓋蓋滅；

④森林著火時，將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；

⑤房屋著火時，用高壓水槍滅火。

請你從滅火原理角度，選擇一種分類標準進行分類：

分類標準 包括事例 （填序號）

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點

燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸；導管口有氣泡冒出，導管口處的白磷燃燒。

（3）助燃 先變大，一段時間后變小

（4）隔離可燃物 ②④ 或隔絕空氣 ①③ 或降低溫度到著火點以下 ⑤

【解析】

試題分析：（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的化學方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

（2）根據燃燒的三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點；燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸；推入H2O2溶液打開止水夾，發生化學反應：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，故觀察到燒杯中的現象是：導管口有氣泡冒出，導管口處的白磷燃燒

（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，發生反應產生氧氣，所以此時觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質助燃，木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是：先變大，一段時間后變小

（4）滅火的三個原理：隔離（清除）可燃物、隔絕空氣，降低溫度到著火點，故分類標準：隔離（清除）可燃物，包括事例：②④ ，或分類標準：隔絕空氣，包括事例：①③，或分類標準：降低溫度到著火點以下，包括事例：⑤