Question

【題目】32.5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應。計算：
（1）反應后溶液中溶質質量分數為多少？
（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數是多少？
（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入多少克水？

Answer 1

【答案】
（1）解：設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z

Zn +	H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	98	161	2
32.5g	z	x	y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反應后所得溶液的溶質質量分數= ×100%≈44.4%
答：反應后溶液中溶質質量分數為44.4%
（2）解：反應的硫酸溶液中溶質質量分數= ×100%≈32.7%；
答：這種硫酸溶液中溶質質量分數是32.7%
（3）解：加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變
設稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水質量為m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水63.5g
【解析】本題主要考察化學反應中的有關計算。
故答案為：解：設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z

Zn +	H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	98	161	2
32.5g	z	x	y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反應后所得溶液的溶質質量分數= ×100%≈44.4%
答：反應后溶液中溶質質量分數為44.4%；
解：反應的硫酸溶液中溶質質量分數= 49 g 150 g ×100%≈32.7%；
答：這種硫酸溶液中溶質質量分數是32.7%；
解：加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變
設稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水質量為m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水63.5g。
在化學反應中，參加反應的物質質量總和等于新生成物質的總質量，參加反應的各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。在溶液中，溶質質量分數等于溶質質量與溶液質量的比值。