Question

【題目】將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）。（實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）。

（1）圖2中V1=0 mL時，圖1中燒杯內溶液的顏色 ；

（2）實驗中發生反應的化學方程式為 ；

（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1= mL；

（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是 ；

A．進行該實驗時環境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可轉化為熱能

C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D．溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱

（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）紅 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（3）30（4）B（5）6.0%

【解析】

試題分析：（1）當V1=0 mL時，燒杯中的物質是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；

（2）氫氧化鈉與稀元素反應生成氯化鈉和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）pH=7時，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，放出的熱量最多，由圖3可知，加入的稀鹽酸的體積是30ml；

（4）由圖3可知，加入鹽酸的體積為5ml時溶液的溫度為22℃，說明起始的溫度低于22℃，A錯誤；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量，該實驗表明化學能可轉化為熱能，B正確；該實驗表明中和反應都是放熱反應，C錯誤；隨著反應的進行，溶液由堿性轉變為中性，繼續滴加稀鹽酸至過量，溶液再轉變為酸性且酸性不斷增強，D錯誤。故選B；

（5）pH=7時，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，放出的熱量最多，由圖3可知，加入的稀鹽酸的體積是30ml；消耗的鹽酸中溶質的質量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；

設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x；

HCl + NaOH ═ NaCl + H2O

36.5 40

1.095g x

36.5／40=1.095g／x x=1.2g

消耗的氫氧化鈉溶液的質量=50ml×1.0g/mL-30g=20g

實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數=1.2g／20g ×100%=6%