Question

【題目】右圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

① t1℃時三種物質溶解度由大到小的順序是 ；

② 要配制溶質質量分數相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在 ℃；

③ t2℃時，25 g X的飽和溶液中含有5 gX，則此時X的溶解度是 g/100g水；

④ 固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是 ；

⑤ t3℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t2℃時，溶質質量分數由大到小的順序是 ；

⑥ t3℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是 ；

Answer 1

【答案】①Z>Y>X ② t2℃ ③ 25 ④降溫結晶 ⑤Y>Z>X ⑥C

【解析】

試題分析：①根據溶解度曲線，t1℃時三種物質溶解度由大到小的順序是：Z>Y>X

②根據溶解度曲線，t2℃時，Y、Z兩物質的溶解度相等，故要要配制溶質質量分數相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃

③t2℃時，25 g X的飽和溶液中含有5 gX，說明在20g水中達到飽和狀態溶解X的質量為5g，故在100g水中最多能溶解25g，則此時X的溶解度是25 g/100g水

④根據溶解度曲線，固體X的溶解度隨溫度的變化趨勢比固體Y的溶解度隨溫度的變化趨勢要更大，故固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是降溫結晶

⑤根據溶解度曲線，物質X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t30C時X、Y兩種物質的飽和溶液分別降溫到t20C時，都有晶體析出，成為t20C時的飽和溶液，而在t20C 時：Y的溶解度大于X，故溶質質量分數Y也大于X，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t30C降溫到t20C，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中的溶質、溶劑質量都不變，故溶質質量分數也不變，而在t30C時，物質Z的溶解度要小于t20C時Y的溶解度，大于x的溶解度，故t3℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t2℃時，溶質質量分數由大到小的順序是：Y>Z>X

⑥A、3℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t1℃，溶質質量開始不變，然后減少，錯誤，B、溶劑的質量應一直保持不變，錯誤，C、由于剛降溫，不飽和溶液變為飽和溶液，這段時間溶質質量分數不變，而當析出晶體后，溶質質量減少，溶質質量分數也減少，然后保持不變，正確，D、剛開始由不飽和溶液變為飽和溶液這段時間，沒有晶體析出晶體，錯誤，故選C