Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入一定質量分數的稀硫酸50g，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余的物質質量為59.8g。
（1）樣品中銅的質量分數；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數.（結果精確到0.1)

Answer 1

【答案】
（1）解∶樣品中銅的質量分數∶

由質量守恒定律知，生成氫氣的質量為10g＋50g－59.8g＝0.2g.

設樣品中鋅的質量為xg，生成硫酸鋅質量為yg

Zn＋H2SO4 ＝	Zn SO4＋	H2 ↑
65	161	2
x	y	0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

樣品中銅的質量分數∶ ×100％＝35%

答∶樣品中銅的質量分數是35%

（2）解∶反應后溶液中溶質的質量分數∶

×100％＝28.6％.

答∶反應后溶液中溶質的質量分數是28.6％.

【解析】樣品中銅的質量分數是35%;反應后溶液中溶質的質量分數是28.6％.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．