Question

【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。

Ⅰ探究酸和堿能否發生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由____色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發生反應。

請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式 ____________________。

Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

乙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

（提出猜想）（1）KCl；（2）KCl和________（填化學式）

（設計實驗）

方案	實驗操作	實驗現象及方程式	實驗結論
方案1	試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液	可觀察到溶液中有____產生，化學反應方程式為______。	猜想（2）成立
方案2	用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上	pH____7（填“＞“＜”或“=”）
方案3	取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	開始無明顯現象，過一會發現___________。

Answer 1

【答案】紅 KOH+HCl=KCl+H2O HCl 氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ < 溶液由無色變紅色

【解析】

Ⅰ探究酸和堿能否發生反應

向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，堿溶液能使酚酞試液變紅色，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變成無色。說明溶液中沒有了氫氧化鉀，鹽酸和氫氧化鉀溶液發生了反應，生成氯化鉀和水，反應化學方程式為 KOH+HCl=KCl+H2O。

Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

[提出猜想]

（1）當鹽酸與氫氧化鉀剛好完全反應時，溶液中溶質為KCl；

（2）當鹽酸與氫氧化鉀反應，鹽酸過量時，溶液中溶質為KCl和HCl。

[設計實驗]

由表格中的實驗結論猜想（2）成立可知，溶液中溶質為KCl和HCl，把無色溶液與碳酸鈉混合，碳酸鈉與鹽酸反應，溶液中有氣泡產生，反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。

用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，pH＜7，因為溶液中含有鹽酸，顯酸性。

取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉與鹽酸反應，無明顯現象，當鹽酸反應完，繼續滴加氫氧化鈉時，溶液呈堿性，溶液由無色變紅色。