Question

【題目】某樣品有氧化銅和銅組成。取樣品12g于燒杯中，向其中加入192g某濃度的稀硫酸，恰好完全反應，最終所得到的溶液質量為200g。

（1）氧化銅（CuO）中，銅、氧元素的質量比為_______；

（2）所取樣品中氧化銅質量為_________ g；

（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數________。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4：1 8 5.1%

【解析】

（1）根據化學式的意義計算出氧化銅中銅、氧元素的質量比；

（2）銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液增加的質量即為參加反應的氧化銅的質量；

（3）根據氧化銅的質量可以計算稀硫酸中溶質的質量，進一步可以計算稀硫酸的溶質質量分數。

解：（1）氧化銅中，銅、氧元素的質量比為64：16=4：1；

（2）銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液增加的質量即為參加反應的氧化銅的質量為：200g-192g=8g；

（3）設所用稀硫酸的溶質質量為x，

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質質量分數為： ×100%≈5.1%

答：（1）氧化銅中，銅、氧元素的質量比為4：1；（2）所取樣品中氧化銅質量為8g；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數為5.1%。