Question

【題目】某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前	反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

①根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為________g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】①根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g．
②解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　　　　　 44
x 　　　　　　　 4.4g
，x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為： ×100%≈83.3%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
【解析】根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．