Question

【題目】金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。

冶煉技術在中國有著悠久的歷史，下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限：

(1)根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關______(填字母)

a.金屬的活動性 b.金屬的導電性 c.金屬的延展性

d.地殼中金屬元素的含量 e.金屬冶煉的難易程度

(2)利用孔雀石冶煉銅的主要反應：①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，該反應的類型是_____反應(填“化合”、”分解”或“置換”)；

②2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應前后銅元素化合價發生的變化是_______________

(3)高爐煉鐵的主要反應過程如下。請寫出步驟③的化學方程式____________________，煉鐵過程中焦炭的作用是_________________________________________________。

(4)常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】 a，e 分解 化合價降低(或銅元素的化合價由+2降為0) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 制得還原劑CO并提高爐溫 常溫下，鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜

【解析】(1)由圖中數據可知，金屬大規模開發、利用的先后順序跟金屬的活動性、金屬冶煉的難易程度有關，故選a、e。(2)①由一種物質發生化學反應生成三種物質的反應屬于分解反應。

②CuO中銅元素的化合價為+2，Cu中銅元素的化合價為0，故銅元素的化合價由+2降為0

(3)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，煉鐵過程中是利用一氧化碳與鐵礦石反應，故焦炭的作用是制得還原劑CO并提高爐溫。(4)常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。