Question

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 （寫物質名稱） 。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是 。（寫一種猜想）

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	的猜想正確。
	② 。	的猜想正確。
	③ 。	的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）氣球脹大

（4）【交流討論】①氯化鈉 ②氫氧化鈉

【實驗設計】①小林

②有白色沉淀，溶液由紅色變為無色 小云

③沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小紅

【反思拓展】 反應物是否有剩余

【解析】

試題分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，錐形瓶內的氣體量減少，使得錐形瓶內的壓強減少，故可觀察到的現象是氣球脹大

（4）【交流討論】①由于甲實驗反應生成了NaCl ，故是氯化鈉

②最終看到廢液渾濁并呈紅色，說明還含有能使廢液呈堿性的物質，故除了上述幾個猜想，還可能是氫氧化鈉

【實驗設計】取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置，若現象①有白色沉淀，溶液呈紅色，說明含有碳酸鈉，但除了碳酸鈉還有一種顯堿性的物質，故小林的猜想正確

②若小云的猜想正確，只有碳酸鈉，那么加入過量氯化鈣溶液，就只實驗現象是：有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色

③若小紅的猜想正確，只有氫氧化鈣，那么加入過量氯化鈣溶液，就沒有發生反應，故實驗現象是：沒有白色沉淀，溶液呈紅色

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮：反應物是否有剩余