Question

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅【Cu(OH)2==CuO+X】，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

（1）生成物X的化學式為___________。

（2）制取氫氧化銅的化學方程式為______________________。

（3）小明在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色；繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ．______________________。

【進行實驗】

操作	現象	結論
①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。	溶液由無色變藍色，固體減少。	1.44g紅色固體一定有：______________________
②過濾、洗滌、干燥。	得紅色固體

Answer 1

【答案】（1）H2O

（2）CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

（3）Cu 和Cu2O ；Cu2O（結論表格中填寫）；

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，故X是水；

（2）用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，發生的是復分解反應，同時還生成了硫酸鉀，反應的化學方程式表示為：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4；

（3）根據資料可知，紅色固體還可能是銅和氧化亞銅的混合物；

根據資料可知，銅不能與稀硫酸反應，但氧化亞銅能與稀硫酸反應。根據現象紅色固體物質減少了，故紅色固體中一定含有氧化亞銅。