Question

【題目】某同學用稀鹽酸和石灰石（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）反應制取二氧化碳并驗證其性質（如圖所示），實驗時發(fā)現燒杯中澄清石灰水先變渾濁，后逐漸變澄清（提示碳酸鈣能與二氧化碳、水發(fā)生反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水）。

（1）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）實驗開始時，乙裝置中澄清石灰水發(fā)生渾濁的現象不很明顯，出現這種現象可能的原因是_____。

（3）實驗結束時，甲裝置溶液中的溶質除氯化鈣外，還可能有_____（填化學式）。

（4）請寫出乙裝置中由澄清變渾濁發(fā)生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中有雜質氯化氫氣體 HCl CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）實驗開始時，乙裝置中澄清石灰水發(fā)生渾濁的現象不很明顯，出現這種現象可能的原因是：二氧化碳中有雜質氯化氫氣體；故答案為：二氧化碳中有雜質氯化氫氣體；

（3）實驗結束時，甲裝置溶液中的溶質除氯化鈣外，還可能有氯化氫，因為鹽酸可能過量；故答案為：HCl；

（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；