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【題目】如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。

請回答下列問題：

（1）表中磷原子的核電荷數x=__________.

（2）表中具有相對穩定結構的元素是___________.

（3）一個鋁離子的符號是____________，若某種鋁原子的相對原子質量為27，則它的中子數為__________.

（4）上述元素原子的共同點是____________.

【答案】15 氬（Ar） Al3+ 14 核外電子層數相同

【解析】

（1）原子中，質子數=核外電子數，磷原子的核電荷數x=2+8+5=15；

（2）最外層具有8個電子的原子具有相對穩定結構，表中具有相對穩定結構的元素氬（Ar）元素；

（3）鋁原子最外層電子數為3，容易失去3個電子，鋁離子的符號是Al3+；中子數=相對原子質量-質子數=27-13=14；

（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數相同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關量的變化圖像與其對應敘述不相符的是

A. 紅磷燃燒裝置內壓強變化

B. 往 鹽 酸 與 氯 化 鐵混合溶液中加入氫 氧化鈉溶液

C. 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置于空氣中

D. 往氫氧化鋇溶液中 加入稀硫酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題

（1）t1℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是_____．

（2）P點的含義_____．

（3）t3℃時，在150g水中加入100g甲，所得溶液_____（選填“是”或“不是”）飽和溶液，形成溶液的質量為_____g．

（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發生反應，反應微觀模型如圖所示。下列有關說法正確的是（　　）

A. 反應中分子的數目發生了改變

B. 金原子對CO起吸附催化作用

C. 碳化鉬在反應前后化學性質發生了改變

D. 反應的化學方程式為H2O+CO＝CO2+H2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發生了化學反應”進行了如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發生了化學反應？

（猜想假設）a．二者混合發生了化學反應；b．二者混合沒有發生化學反應

（設計并實驗）

（1）甲同學取2 mLNaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，振蕩，逐滴加入稀鹽酸，同時不斷振蕩試管觀察到的現象是_____，由此證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。請寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）乙同學用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合過程中溫度和pH的變化得到的曲線如圖所示。

①由圖1得出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了反應，依據是_____。

②B點溶液中溶質為_____（填化學式），該反應是將_____中（填字母）。

a．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸

（3）丙同學認為溶液溫度升高也可能是氫氧化鈉溶液或稀鹽酸稀釋釋放的熱量，不足以證明兩者發生了反應，請設計合理的實驗方案排除這種可能性：_____。

查閱資料：

①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小

②相同溫度下同種溶液電導率越大離子濃度越大。

（4）丁同學用電導率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導率變化如圖2。

①M點前曲線下滑的原因是_____。

②N點時溶液中大量含有的離子是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質均含有氧元素。申、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解成丙；它們之間有如右圖所示的轉化關系。則：甲的化學式為_______ ；乙分解生成丙的化學方程式為______________________________。

從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是_________________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 5g硫和5g氧完全反應后，生成物質量為10g

B. 2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質一定只含有碳、氫兩種元素

C. 等質量的二氧化硫和三氧化硫中，硫元素的質量比為5：4

D. 足量的鎂和鋅分別與質量相等、質量分數相等的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的裝置,請回答下列問題。

(1)儀器①的名稱是_____；

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣的氣體發生裝置應選_____(填編號)，化學反應方程式為_____；反應結束后，欲從剩余殘渣中回收氯化鉀，現有以下步驟:①蒸發結晶②過濾③洗滌、烘干④溶解，正確的操作順序是_____(填序號)；

(3)用盛滿水的G裝置收集氧氣時，氣體應從_____(填“a”或“b”)通入；

(4)實驗室制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，選用的裝置依次是_____(填編號)；

(5)二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理，應選擇的裝置是_____(填編號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學基礎與常識

（1）白開水容易解渴，促進新陳代謝，有調節體溫、輸送養分等功能。白開水是______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）開發和利用新能源是解決能源問題的重要途徑．下列屬于新能源的是__________（填字母序號）．

A 潮汐能 B 太陽能 C 風能 D 石油．

（3）物質X是一種重要的阻燃劑．工業上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為___________．

（4 ）硫化氫（H2S）的回收是資源利用和環境保護的重要研究課題。將含H2S的廢 氣與空氣混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反應過程如圖。

（Ⅰ）過程Ⅰ中 H2S 與 CuCl2 發生了復分解反應。寫出該反應X 的化學方程式__________。

（Ⅱ）過程Ⅲ的反應物有__________

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