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【題目】12.0g碳酸鈉樣品用足量的水配成溶液，加入足量的氯化鈣溶液，直到沉淀不再增加．生成白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖，反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（1）白色沉淀的質量是g．
（2）碳酸鈉樣品是否為純凈物（寫出計算過程）？

【答案】
（1）10.0
（2）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x．

Na2CO3+CaCl2═

CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

10.0g

=

x=10.6g＜12.0g

所有碳酸鈉樣品不是純凈物．

答：碳酸鈉樣品不是純凈物．


【解析】根據圖可知生成的白色沉淀的質量為10.0g，也就是碳酸鈣的質量為10.0g，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而確定樣品是否為純凈物．

練習冊系列答案
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D.n﹣5

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