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【題目】ABCD都是九年級化學中常見的物質,它們存在下圖所示的關系(反應條件略去)。

1)若A為一氧化碳,C為金屬,則D_____

2)若A為常見金屬,C為氣體單質,則B_____

3)若A為藍色溶液,C為淺綠色溶液,則B_____

【答案】二氧化碳(CO2 鹽酸或硫酸 鐵(Fe

【解析】

此題為框圖式物質推斷題,完成此類題目,關鍵是找準解題突破口,根據敘述的關鍵,以及物質的性質和物質之間的反應,做出判斷。A為一氧化碳,C為金屬,則此反應為一氧化碳還原金屬氧化物的反應,生成的D為二氧化碳;A為金屬,C為氣體單質,則此反應為金屬與酸的反應,B為鹽酸或稀硫酸;A為藍色溶液,C為淺綠色溶液,則此反應為鐵與銅鹽溶液的置換反應,B為鐵。

1A為一氧化碳,C為金屬,則此反應為一氧化碳還原金屬氧化物的反應,生成的D為二氧化碳,故填:二氧化碳;

2A為金屬,C為氣體單質,則此反應為金屬與酸的反應,B為鹽酸或稀硫酸,故填:鹽酸或硫酸;

3A為藍色溶液,C為淺綠色溶液,則此反應為鐵與銅鹽溶液的置換反應,B為鐵,故填:鐵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像和對應描述錯誤的是

A.等質量的NaOHNH4NO3固體分別溶于等質量的水,所得溶液的溫度變化

B.某溫度時,硝酸鉀的溶解度為100g,則該溫度時該物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量關系

C.氧氣在不同溫度下的溶解度隨壓強的變化關系

D.等質量、等質量分數的稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%,則反應后氮氣的質量分數可能為

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了侯氏制堿法。其模擬流程如下:

下列有關化學方程式的書寫及基本反應類型不正確的是

A. 反應①:CaCO3CaO+CO2分解反應

B. 合成NH3N2+3H22NH3 化合反應

C. 反應③:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反應

D. 反應②:CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在下定條件下發生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是

A.該反應為化合反應

B.丙可能為該反應的催化劑

C.該反應中,乙、丁的質量變化之比為7:5

D.該反應中,甲、乙的質量變化之比為1:4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明在探究CO2NaOH是否發生反應時,設計出下列三種裝置進行實驗:

請回答以下幾個問題:

1)寫出上圖中標有字母的儀器名稱:a_____b_____

2)以上三個實驗中,①③有明顯現象,請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象:

實驗①_____實驗③_____

3)實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象,請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶,以使實驗取得成功得成功,你將選用的物品是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科.請結合下列實驗裝置回答問題:

1)寫出圖中所示實驗儀器的名稱:a_____

2)寫出A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____

3)連接AB裝置,觀察到B裝置熱水中的白磷在通氧氣之后才能燃燒,由白磷燃燒的事實說明燃燒需要的條件之一是_____

4)實驗C中產生的CO2常含有氯化氫和水蒸氣,小劉同學利用如圖EF裝置除去雜質,得到純凈、干燥的CO2氣體,E中飽和NaHCO3溶液的作用是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗中,要特別注意安全。下列實驗操作中,較安全的做法是()

A.稀釋濃硫酸

B.熄滅酒精燈

C.聞氣體

D.加熱液體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結晶粉末,是一種用途廣泛的優良供氧劑,可用于魚類養殖、農作物載培、污水處理等多方面。工業上可用大理石作原料制備過氧化鈣,某校課外活動小組同學模擬工業過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。

[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水,加熱至315℃時開始分解,完全分解的溫度為400425

②常溫下過氧化鈣干燥且很穩定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫,過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解,長時間放出氧氣。

[實驗一]提純碳酸鈣

已知:轉化步驟中的反應方程式為:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶過程中發生反應的化學方程式是___________________________________

(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________

[實驗二]過氧化鈣的制備:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃時穩定,加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2

(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法為_____________________

(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥,此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)

a冰水 b40℃熱水 c飽和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到過氧化鈣時,適宜的溫度范圍為_____________

(6)已知產品的產率=,則此制備流程中CaO2的產率為__________(寫出計算過程,結果保留一位小數,2)

(7)實驗室現有溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸,則配制12%的稀鹽酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,計算結果保留一位小數)

[實驗三]過氧化鈣含量的測定

該活動小組設計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算樣品中CaO2的質量分數。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質不與鹽酸反應生成氣體

(8)實驗中MnO2的作用是____________________

(9)相同條件下,_______________能使測定結果更準確(裝置A”裝置B”)檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結果不準確的主要原因是________________________________

[觀察生活]

(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質,應____________保存。

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