Question

【題目】（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．

測得相關數據如圖所示：

【數據處理】

（1）反應生成二氧化碳的質量為 g．

（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，并寫出計算過程：

實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（5分）（1）4．4g（1分）（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ …………………1分

100 44

x 4．4g

=

x==10g………………………………………1分

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80% ………1分

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%。 偏小（1分）

【解析】

試題分析：（1）由質量守恒定律可知生成 二氧化碳質量為12.5+40.5-48.6=4.4克。

（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4．4g

=

x==10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80% ………1分

答：中碳酸鈣的質量分數為80%。

實驗過程中如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比偏小。