Question

【題目】為測定某市售CaCO3藥品中CaCO3的質量分數（雜質為SiO2，與稀HCl不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中CaCO3的質量，從而計算出樣品中CaCO3的質量分數。為測定生成CO2的質量，他設計了如圖的實驗方案（已知;無水氯化鈣是常見的干燥劑）：

（1）按圖組裝好裝置。檢查裝置氣密性后．在分液漏斗中加入過量稀HCl，并在干燥管中加人適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；

（2）在廣口瓶中加入CaCO3樣品，稱得裝置和藥品的總質最為574.57g；

（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀HCl，使樣品與稀HCl完全反應；

（4）反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g。請根據上述實驗回答下列問題：

①該方案測得樣品中CaCO3的質量分數是_____？（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）

②該實驗中用稀HCl與CaCO3樣品反應，而不用濃HCl與CaCO3樣品反應，其原因是_____。實驗中無水氯化鈣的作用是_____，若實驗中不用無水氯化鈣，則測得樣品中CaCO3的質量分數與上述實驗計算結果相比_______（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）。

Answer 1

【答案】90.9% 濃鹽酸具有揮發性，會帶來測量誤差 吸收CO2氣體中的水蒸氣 偏大

【解析】

①樣品質量為：574.57g-564.57g=10g，反應生成二氧化碳質量為：574.57g-570.57g=4g。

設：碳酸鈣質量為x。

x≈9.09g；該方案測得樣品中CaCO3的質量分數=；

答：該方案測得樣品中CaCO3的質量分數是90.9%。
②該實驗中用稀HCl與CaCO3樣品反應，而不用濃HCl與CaCO3樣品反應，其原因是濃鹽酸具有揮發性，會導致測量誤差；

實驗中無水氯化鈣的作用是吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣；若實驗中不用無水氯化鈣，則測得的二氧化碳質量偏大，從而導致樣品中CaCO3的質量分數與上述實驗計算結果相比偏大。