Question

【題目】化學小組同學在課外讀物中看到:“通常CO2可作滅火劑,但有些物質(如Na著火,不能用CO2熄滅”他們決定探究CO2與Na反應的產物。

[提出猜想]CO2與Na反應可能生成4種物質:C、CO、Na2O、Na2CO3

[查閱資料]

①Na是非常活潑的金屬,常溫下與O2、H2O等物質反應。②Na2O是白色固體,與H2O反應生成NaOH。

③向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO,產生黑色沉淀。

[實驗過程]同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)

(1)實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現象	實驗結論和解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸	A中產生大量氣泡 E中出現渾濁	A中反應的化學方程式為 _____
②	當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體；G中產生黑色沉淀	反應產物一定有 _____和_____
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產生白色沉淀	反應產物還有_____； 反應的方程式為_____

(2)實驗反思

①實驗記錄②中,E中出現渾濁,再點燃酒精燈的目的是_____；

②裝置C內裝的藥品是_____,若無該裝置，對實驗有影響的物質是_____；

③檢驗第4種物質是否存在的實驗方案:取D中白色固體于試管中,_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳 一氧化碳 碳酸鈉 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 排除空氣中氧氣、水的影響 濃硫酸 水 加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，向所得溶液中加入酚酞試液

【解析】

(1)實驗記錄：①A中反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

②D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色固體，說明有碳產生，白色固體可能是Na2O、Na2CO3中的一種或兩種；根據“向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO產生黑色沉淀”，G中產生黑色沉淀，說明產生一氧化碳；

③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產生白色沉淀，反應產物還有碳酸鈉，因碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而氧化鈉不能；反應的方程式為Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；

(2)實驗反思

①實驗記錄②中，E中出現渾濁說明D中原有的空氣已經排盡，再點燃酒精燈的目的是防止空氣中的氧氣、水和鈉反應，排除空氣中氧氣、水的影響；

②裝置C內裝的藥品是濃硫酸，作用是干燥二氧化碳，若無該裝置，對實驗有影響的物質是水；

③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH。檢驗第4種物質（即氧化鈉）是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，向所得溶液中加入酚酞試液，溶液變紅證明有氧化鈉，反之沒有。