Question

【題目】氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業生產的一種流程如圖：

（1）從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是_____（填名稱），該儀器在蒸發操作中的作用是_____。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是_____。

（3）20℃時，“飽和食鹽水”的溶質質量分數為26.47%，則該溫度下，氯化鈉的溶解度為_____（計算結果精確到0.1）。

（4）寫出“電解槽”中發生反應的化學方程式：_____。

（5）流程中可以循環使用的物質有_____（填化學式）。

（6）氯堿工業生產的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質，堿樣品中含有Na2CO3的原因是_____；檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是_____（填字母）。

A 酚酞試液 B 石蕊試液 C 硝酸銨溶液 D 澄清石灰水

（7）用“離子交換膜法”生產的堿樣品質量主要標準如下表所示：

等級	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
優等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

化學興趣B組設計并完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級（不考慮其他雜質參加反應）。稱取20.3 g堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體0.197 g；向濾液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數為5.0%的稀鹽酸365 g。

①該堿樣品中碳酸鈉的含量（質量分數）為_____（計算結果精確到0.01% ）。

②列式計算該堿樣品中氫氧化鈉的含量_____（計算結果精確到0.01% ）。

③該堿樣品的等級為_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 攪拌，防止受熱不均而發生迸濺 除去氯化鎂 36.0g 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl和NaOH 氫氧化鈉接觸空氣變質生成碳酸鈉 D 0.52% 98.52% 一等品　

【解析】

（1）從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是 玻璃棒，該儀器在蒸發操作中的作用是 攪拌，防止受熱不均而發生迸濺。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物質，由于氫氧化鎂是難溶性物質，所以“精制”過程中加入NaOH的目的是 除去氯化鎂。

（3）20℃時，“飽和食鹽水”的溶質質量分數為26.47%，設該溫度下氯化鈉的溶解度為S，則有×100%＝26.47%，則S≈36.0g。

（4）“電解槽”中發生反應是氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉和氫氣以及氯氣，對應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（5）流程中可以循環使用的物質有 NaCl和NaOH（填化學式）。

（6）氯堿工業生產的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質，堿樣品中含有Na2CO3的原因是 氫氧化鈉接觸空氣變質生成碳酸鈉；檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，由于是檢驗氫氧化鈉中是否有碳酸鈉，而兩者均顯堿性，所以不能借助酸堿性進行區別，而是借助氫氧根和碳酸根的區別，所以應該選用澄清石灰水。故選D。

（7）稱取20.3 g堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體0.197 g；向濾液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數為5.0%的稀鹽酸365 g。

①設該堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x，該堿樣品中氫氧化鈉的質量分數為y

＝

x≈0.52%

＝

y≈98.52%

符合一等品標準，為一等品

故答案為：

（1）玻璃棒； 攪拌，防止受熱不均而發生迸濺。

（2）除去氯化鎂。

（3）36.0g。

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（5）NaCl和NaOH。

（6）氫氧化鈉接觸空氣變質生成碳酸鈉； D。

（7）①0.52%

②98.52%

③一等品。