Question

【題目】實驗室用下圖裝置制取純凈、干燥的CO2，并驗證其部分性質。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_____。

（2）裝置B中液體變紅色，請用化學方程式解釋_____。

（3）為證明裝置C中濃硫酸具有吸水性，燒杯D中應放入_____，觀察到_____。

（4）下列裝置不能證明CO2的密度比空氣大的裝置是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O=H2CO3 無水硫酸銅 無水硫酸銅粉末無明顯變化 d

【解析】

（1）實驗室制取二氧化碳的反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）向紫色石蕊試液中通入二氧化碳后石蕊試液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故反應的化學方程式寫為：CO2+H2O=H2CO3。

（3）白色的無水硫酸銅遇水生成藍色的硫酸銅晶體，所以可用無水硫酸銅檢驗氣體中是否含有水分，故填無水硫酸銅；

將氣體通入到裝置D中，觀察到無水硫酸銅粉末無明顯變化，說明氣體中不含水分，證明濃硫酸利用其吸水性將氣體進行了干燥，故填無水硫酸銅粉末無明顯變化。

（4）a 觀察到盛有二氧化碳的紙袋向下傾斜，說明CO2的密度比空氣大，選項正確；

b 實驗中看到b中的濕潤的紫色石蕊試液先變紅，a中的濕潤的紫色石蕊試液后變紅，說明CO2的密度比空氣大，選項正確；

c 實驗中看到下方的小蟲先窒息死亡，說明CO2的密度比空氣大，選項正確；

d 實驗中觀察到高層蠟燭先熄滅，低層蠟燭后熄滅，不能說明CO2的密度比空氣大，選項錯誤，故填d。