Question

【題目】（11分）（一）小明和小亮同學在實驗室幫老師配制石灰水時，將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是小明認為熟石灰樣品已經變質。小亮同學不同意他的判斷，你認為小亮同學的理由 。同學們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2；

乙同學猜想是CaCO3

你認為是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。 向濾液中加入適量的 溶液；	；	乙的猜想不正確
向濾出固體中加入適量 溶液。	。	你的猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，認識到實驗室應 保存熟石灰。

（二）在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是 和 。（填物質的化學式）

化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？

【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【實驗探究】

若現象a只有氣泡產生，則猜想 可能成立；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。

Answer 1

【答案】（一）Ca(OH)2 微溶于水； Ca(OH)2 和CaCO3；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向濾液中加入適量的 酚酞	溶液變為紅色
向濾出固體加入適量 稀鹽酸	固體溶解，有氣泡產生

密封。

（二）BaSO4； BaCO3； 【提出猜想】BaCl2； 【實驗探究】③④； ②。

【解析】

試題分析：（一）由題目給出的信息可知：小亮同學不同意他的判斷的理由是：氫氧化鈣微溶于水，溶液達到飽和后，氫氧化鈣固體也會沉下去，故答案為：氫氧化鈣微溶于水。

【作出猜想】猜想熟石灰樣品的成分可能是：①Ca（OH）2 ②CaCO3 ③Ca（OH）2和CaCO3，故答案為：Ca（OH）2和CaCO3。

【實驗與結論】根據猜想可知實驗驗證你的猜想就是檢驗氫氧化鈣和碳酸鈣，根據氫氧化鈣的性質顯堿性，向濾液中加入適量酚酞溶液，溶液變紅，說明有氫氧化鈣，根據碳酸鈣的性質向濾出固體中加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈣，因此你的猜想是正確的，故答案為：酚酞；溶液變為紅色；稀鹽酸；固體溶解，有氣泡產生。

【拓展與應用】熟石灰樣品中含有碳酸鈣是因為熟石灰樣品與空氣接觸，吸收了空氣的二氧化碳并反應生成的，所以實驗室應密封保存熟石灰，故答案為：密封。

（二）BaCl2與Na2CO3反應會生成碳酸鋇和氯化鈉，BaCl2與Na2SO4反應會生成硫酸鋇和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，所以該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物；

【提出猜想】該猜想是基于兩組同學實驗時物質有剩余提出的，分析其它猜想可知①應為氯化鋇；

【實驗探究】加稀硫酸若現象a只有氣泡產生，說明生成了氣體，分析知一定含有碳酸鈉，故③④可能成立；

加氯化鋇出現白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明該沉底既有碳酸鋇存在又有硫酸鋇，從而確定猜想④成立，若沉淀全部不溶解，說明該沉淀只有硫酸鋇，故猜想②成立。

故答案為：BaSO4； BaCO3；

【提出猜想】BaCl2；

【實驗探究】③④； ②。