Question

【題目】某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取樣品中銅質量為g．
（2）計算所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）解：生成氯化銅的質量為x，

氧化銅的質量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═	CuCl2+H2O
80	135
8g	x

x=13.5g

所得溶液中溶質的質量分數= =13.5%．

答：所得溶液中溶質的質量分數為13.5%

【解析】解：（1）銅的質量為：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；
故答案為：2.0
（2）生成氯化銅的質量為x，
氧化銅的質量=10.0g﹣2.0g=8g
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 135
8g x
80/8g=135/x
x=13.5g
所得溶液中溶質的質量分數= 13.5g100.0g×100% =13.5%

化學反應遵循質量守恒定律。由（1）可知銅質量為2g，則氧化銅質量為8g。根據題意“恰好完全反應”可知，8g氧化銅完全反應與稀鹽酸生成氯化銅和水，故利用化學方程式計算求出氯化銅的質量；且完全反應后，反應物均消耗完，溶液中只有氯化銅，故反應后所得溶液的溶質是氯化銅。溶質的質量分數＝溶質質量÷溶液質量×100%。