Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。

（1）根據下圖，總結金屬具有的物理性質：_______、_______、_______。

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是____________。

（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式______。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是_____。檢驗產物中有無CO2的方法（用化學方程式表示）________。

Answer 1

【答案】導熱性 導電性 延展性 鋁在常溫下會與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，防止內部的鋁進一步被氧化 ）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生鐵逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成淺綠色，反應完全后燒杯底部有黑色不溶物 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）制成鐵鍋，利用的鐵的導熱性；制成導線，利用的銅具有優良的導電性；制成鋁箔，利用的是鋁具有優良的延展性。
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在常溫下會與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，防止內部的鋁進一步被氧化。
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
生鐵粉末中含有鐵和碳等，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，碳與稀鹽酸不反應，會觀察到生鐵逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成淺綠色，反應完全后燒杯底部有黑色不溶物。
檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
故答案為：
（1）導熱性、導電性、延展性；
（2）鋁在常溫下會與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，防止內部的鋁進一步被氧化；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生鐵逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成淺綠色，反應完全后燒杯底部有黑色不溶物；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。