Question

【題目】甲同學家新換了水龍頭，是銅質鍍鉻的。她為比較鉻與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，進行了如下實驗。（已知，鉻能與稀硫酸發生置換反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4)溶液。）

(1)請寫出實驗一觀察到的現象是______

(2)請寫出實驗二中鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式: ______

(3)實驗三無變化，據此判斷鉻與鐵、銅的金屬活動性強弱順序是______

Answer 1

【答案】鉻片上有氣泡生成，溶液由無色逐漸變為藍色 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Cr>Fe>Cu

【解析】

（1）由題意可知，鉻與稀硫酸反應生成了硫酸亞鉻和氫氣，反應的現象是：鉻片上有氣泡生成，溶液由無色逐漸變為藍色；
（2）鐵與硫酸銅溶液反應生成了硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）由題意可知，鉻能與稀硫酸反應說明了鉻排在氫的前邊，活動性大于銅，又由于鐵不能與硫酸亞鉻反應，說明了鉻的活動性大于鐵，所以鉻與鐵、銅的金屬活動性強弱順序是 Cr＞Fe＞Cu。
故答為：（1）鉻片上有氣泡生成，溶液由無色逐漸變為藍色；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）Cr＞Fe＞Cu。